O层最多容纳多少电子，原子核外M层最多容纳电子数是多少
来源：整理 编辑：亚灵电子网 2024-01-26 17:13:46
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1，原子核外M层最多容纳电子数是多少
如果单从理论上M层n=3，简并度为2n^2，所以可以容纳18个电子。就是依据简并度来的。一二三四五六七K L M N O P Q原子核外m电子层最多8电子 2s 层2个 2p层6个和l电子层最多容纳的电子数18 3s层2个 3p层6个 3d层10个
2，有5个电子层则其O层可容纳电子多少个N层可容纳电子多少个百度
原子共有5个电子层,而O层为第五层（最外层）,所以最多容纳8个电子.N层是第四层（次外层）最多可容纳18个电子
3，O能层为什么有50个电子
能层的电子数是根据公式：2n2来计算的，因为O层是第5层，所以最多可容纳50个电子，而至于为什么可以容纳这么多，本质上就是由电子轨道的性质来决定的，因为根据泡利不相容原理，每条轨道最多只能存在自旋方向不同的两个电子，而能级决定轨道数，能层决定能级数，所以每层电子能层的电子数都是可以确定的。但目前所发现的元素中，电子最多只是排到第4层（N层），而没出现过第5层（O层）的电子。
4，O能层为什么有50个电子
能层的电子数是根据公式：2n2来计算的，因为O层是第5层，所以最多可容纳50个电子，而至于为什么可以容纳这么多，本质上就是由电子轨道的性质来决定的，因为根据泡利不相容原理，每条轨道最多只能存在自旋方向不同的两个电子，而能级决定轨道数，能层决定能级数，所以每层电子能层的电子数都是可以确定的。但目前所发现的元素中，电子最多只是排到第4层（N层），而没出现过第5层（O层）的电子。
5，量子数为n3l1时则该层原子轨道上可允许容纳的最多电子数是多
n=3，l=1说明题目只考虑3p这一亚层上的电子数。p轨道有三个延展方向，分别是x、y和z，每一个方向上最多放自选方向相反的2个电子。这样算的话，那就是3*2=6个电子了。确是6个，3p壳层是主量子数n=3的分壳层，主量子数一定，不同的副量子数l的电子，分布在不同的分壳层上。要加上两个l=0的3s分壳层电子才是8个
6，问 O 能层有多少个能级 分别表示为 各能级有多少个电子
(1)能层：在多电子的原子核外电子的能力是不同的，按电子的能力差异，可将核外电子分成不同的能层。 能层表示两方面意义： ①表示电子到原子核的平均距离不同 ②表示电子的能力不同 能层分为：K L M N O P… 所包含电子数：2 8 18 32 … (2)能级：在多电子原子中，同一能层的电子能量也不同，还可以把它们分成能级。 能级表示两方面意义： ①表示电子云形状不同，s电子云是以原子核为中心的球形，P电子云是表示以原子核为中心的无柄哑铃型(纺锤形)，d和f电子云形状更复杂 ②表示能量不同，s p d f电子能量依次增高。 第n能层，有n个能级，有n2个原子轨道，最多容纳2n2个电子不过根据能量最低原理，o能层的f能级只有在7s排满之后才有电子排入。是第7层的元素，估计你也用不到哪些元素
7，电子的分层排布的第三层可以容纳多少电子
能量由低到高的顺序排列的从里到外把它分为K、L、M、N、O、P、Q层（K层能量最低，Q层能量最高）电子排布规律：1、能量从低往高排列2、每层最多2n的平方个电子（n为电子层数）3、最外层最多不能超过8个，次外层最多不能超过18个，倒数第三层最多不能32个4、如果第一层做最外层不能超过2个注意：这些规律不能只看哪一条，四条同时兼顾 所以2n的平方个，即18个一个轨道最多容纳2个电子，S层有1个轨道，P层有3个轨道，d层有5个轨道，那么共9个轨道，最多容纳18个电子， 计算方法为 2n的平方个
8，请问电子层怎么排列的每一层最多电子怎么算
先排满最内层的再排第二层、第三层……第一层不超过两个，最外层不超过八个。每一层不超过2*n^2个。（n表示层数）电子层怎么排列的，每一层最多电子怎么算电子层n从内到外分别为1、2、3、4、5、6、7层,也分别称为k、l、m、n、o、p、q层,每一层最多能容纳的电子数为2n^2个,例如第2层最多容纳2×2^2=8个电子.电子排序：电子在原子等其他物理结构中的每一层电子层上的排序电子层n从内到外分别为1、2、3、4、5、6、7层，也分别称为K、L、M、N、O、P、Q层，每一层最多能容纳的电子数为2n^2个，例如第2层最多容纳2×2^2=8个电子。^为上标K、M、N 层这样叫下去，电子个数每层最多2n（2）个电子第一层 最多2个第二层 最多8个第三层 最多18个第四层 最多32个第五层 最多50个第六层 最多72个第七层 最多98个其实现在的电子排布实际上排的最多就是32个因为还有其他条件的限制，例如最外层不超过8个次外层不超过18倒数第三层不超过32
9，关于化学的每层最多容纳电子数
这就涉及到能级和轨道的问题简单的说，第一层有1个轨道（叫s轨道），共2电子1个轨道可以容纳2个电子第二层有4个轨道（1个s轨道，3个p轨道），共8电子第三层有9个轨道（1个s轨道，3个p轨道，5个d轨道）共18电子第四层有9个轨道（1个s轨道，3个p轨道，5个d轨道，7个e轨道）共32电子以此类推，第五层加f轨道，六层加g轨道其中s轨道，能级最低，能级依次增高，电子从低级到高级入轨，但层数决定了，能级的高低入轨顺序1s>2s>2p>3s>3p>4s>3d>4p>5s>4d>5P>6s>....由此看出当电子排到第五层时第三层就会出现18个电子，而排到第4s时，第三层有8个电子按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为2n2（n为电子层数，其中，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个）。最多可以容纳18电子,不代表一定要容纳18电子.不知道你学了能级没有,m层轨道含有s,p和d3个能级,n层则有s,p,d和f.由於从能量上来说,3d轨道比4s要高,电子要优先进入4s轨道.即电子不排m层而是n层.例如k,是2,8,8,1,不是2,8,9,就是一个很好的例子.由於第9个电子有两种选择,要麼进入3d,要麼进入4s,这时候当然要进入低的4s咯.
10，为什么每层最多容纳电子数为2n的平方
不知道是中学生还是大学生。如果是中学生，这样理解，第n层有n个亚层，第k个亚层有2k-1根轨道（1≤k≤n）（亚层对应磁量子数用l不是，l=0、1、……、n-1，磁量子数l对应第l+1个亚层），每根轨道上至多可以容纳两个电子。共有轨道1+3+……+（2n-1)=n^2，故最多可容纳2n^2个电子。在中学化学读本（人民教育出版社）上有详细介绍。其中涉及能量最低原理，势能最低原理，泡利不相容原理，更加深刻的原因要到大学才学。如果是大学生，需要把数理方程学得很深入之后，理解清楚分离变量法，然后解薛定谔方程，可以算出轨道的数目。LZ您好您说的是原子的核外电子排布规律那是因为原子核外排布的电子，在原子为基态时，排布要遵循三大定律造成的三大定律是能量最低原则，泡利(不相容)原理和洪特规则其中第二个泡利原理即是解释您问题的答案对于任意一个原子的电子，不存在运动状态完全一样的电子(也就是两个电子的主量子数，角量子数，磁量子数，和自旋必须至少有一个不一样)。也就是即便前3种数值相等，这2个电子的自旋方向也必须相反基于此，一个核外电子层也因运动状态而分为几个亚层，其中第一层只有一个s亚层，电子云呈现球形，只有一个自由度，对应2个自旋方向，所以第一层只有2个第二层有2个亚层，一个s亚层，一个p亚层，p亚层是双球型，有3个自由度，对应6种自旋方向，合计2+6=8第三层有3个亚层，分别是s，p，d层，d是十字花瓣型，有5个自由度，对应10种自旋方向,合计2+6+10=18…………核外电子的泡利原理，相当于给了每层电子规定数量的“房间”入住，造成了每一层最多容纳2n2电子这一结果！默认你了解四个量子数（不清楚的话看下百科量子数网页链接）主量子数为n——>角动量量子数L取值0,1，，，n-1(共n个)——>磁量子数在每个L值下为2L+1——>每个磁量子数对应两个旋转方向相反的电子比如K层,即第2层（主量子数n=2）——>角量子数L取值0，1——>在L=0时，磁量子数为1（用A表示）；在L=1时，磁量子数为3（用B表示）——>又因为每个磁量子数对应两个旋转方向相反的电子，所以总电子数=（A+B）*2=（1+3）*2=8=2n^2;对于第n层，先推出磁量子数个数={1+3+.....+2(n-1)+1}=n^2,又因为每个磁量子数对应两个旋转方向相反的电子，所以总电子数2*n^2.
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