氮化硅折射率多少，氮化硅Si3N4是一种新型的耐高温耐

1，氮化硅Sisub3subNsub4sub是一种新型的耐高温耐

答案A 导解：耐高温耐磨材料必是原子晶体．

氮化硅Sisub3subNsub4sub是一种新型的耐高温耐

2，求教现阶段氮化硅膜厚与折射率

你问的是太阳能电池制备的时候的镀膜工序么？这个膜厚在80nm左右，折射率在2.10左右。

肯定没有，折射率是物体的本质不能改变的

求教现阶段氮化硅膜厚与折射率

3，二氧化硅氮化硅单晶硅薄膜对近红外光的反射率

这个有难度，薄膜的反射率取决于很多因素，而不仅仅是材料本身。建议查相关资料的基础上，根据表面形状（包括薄膜形成方式）估计反射率，并以实测数据相互印证。

没看懂什么意思？

二氧化硅氮化硅单晶硅薄膜对近红外光的反射率

4，氮化硅Si3N4是一种新型陶瓷材料的主要成分能承受高温可用

氮化硅中只有一种物质组成的，并且氮化硅是由硅元素、氮元素两种元素组成的，所以氮化硅是化合物，故选C．

由氮原子的结构示意图，可以看出最外层电子数为5，容易得到3个电子，则n元素的化合价为-3价；由硅原子的结构示意图，可以看出最外层电子数为4，一般不容易失去也不容易得到电子，但可以与其它元素以共用电子对形成化合物，则元素的化合价为+4价，则 +4 si -3 n ，化合价不能约分可直接交叉，使化合物中正负化合价的代数和为0，得化学式为si 3 n 4 ，故选a．

5，氮化硅Si 3 N 4 是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷工业上

B Si 3 N 4 耐高温显然不是分子晶体，最可能是原子晶体，上述反应中，N 2 是氧化剂，C是还原剂, SiO 2 既不是氧化剂也不是还原剂。上述反应中，每生成1mol Si 3 N 4 ，N 2 得到12mol电子

a．氮化硅热稳定性好，机械强度高，硬度大，可以替代同类型金属发动机，故a正确；b．氮化硅中氮元素的电负性大于硅元素，所以氮元素显负价，硅元素显正价，硅元素的化合价是+4价，化合物中各元素的化合价代数和为0，所以氮元素的化合价是-3价，故b正确；c．碳化硅陶瓷，属于新型无机非金属材料之一，故c正确；d．氮化硅和氢氟酸反应si3n4+12hf═3sif4↑+4nh3↑，故d错误；故选d．

6，氮化硅是一种高温陶瓷材料它的硬度大熔点高化学性质稳定工业

（1）氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高，故属于原子晶体，故答案为：原子；（2）氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且N原子和N原子、Si原子和Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构，故N的化合价为-3价，硅的化合价为+4价，故氮化硅的化学式为：Si3N4，故答案为：Si3N4；（3）四氯化硅和氮气在氢气保护下加强热反应，可得到较高纯度的氮化硅，方程式为：3SiCl4+2N2+6H2 △ . Si3N4+12HCl；故答案为：3SiCl4+2N2+6H2 △ . Si3N4+12HCl．

（1）氮化硅是一种高温陶瓷材料，它熔点高、硬度大、化学性质稳定，可用作制汽轮机叶片、制永久性模具、制柴油机，而有色玻璃只是在制作玻璃的过程中熔入了有颜色的化合物如co 2 o 3 、cu2o等，所以①③④正确，故答案为：①③④；（2）氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，该铵盐为氟化铵，反应方程式为：si 3 n 4 +16hf=4nh 4 f+3sif 4 ，故答案为：si 3 n 4 +16hf=4nh 4 f+3sif 4 ；（3）四氯化硅和氮气在氢气的气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅以及氯化氢，方程式为：3sicl 4 +2n 2 +6h 2 △ . si 3 n 4 +12hcl；故答案为：3sicl 4 +2n 2 +6h 2 △ . si 3 n 4 +12hcl．

7，氮化硅Si3N4是一种新型陶瓷材料它可由石英与焦炭在高温的

（1）3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）高温 Si3N4（s）+6CO（g），反应中氮元素化合价0价变化为-3价，反应中做氧化剂被还原生成Si3N4（s），碳元素化合价0价升高为+2价做还原剂；故答案为：N2；Si3N4（s）；（2）平衡常数等于气体生成物的浓度幂之积除以气体反应物的浓度幂之积，则K=c6(CO) c2(N2) ，故答案为：c6(CO) c2(N2) ；（3）反应吸热，△H＞0，升高温度平衡移动正反应方向移动，平衡常数增大，速率之比等于化学计量数之比，则v（N2）=1 3 ×v（CO）=1 3 ×18mol?L-1．min?1=6 mol?L-1．min?1，故答案为：增大；6 mol?L-1?min-1；（4）t4时正逆反应速率都较原平衡时的速率大，可增大压强；t6时正逆反应速率都较原平衡时的速率大，但平衡不移动，前后气体系数之和不等，只能是使用催化剂；在t4时反应向逆反应方向移动，则t3～t4时平衡混合物中CO的含量最高，故答案为：加压；t3～t4；（5）若某温度下1L密闭容器中，足量的SiO2和C与2mol N2充分反应，达平衡后N2的转化率为50%， 3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）高温 Si3N4（s）+6CO（g）起始量（mol/L） 2 0变化量（mol/L） 1 3 平衡量（mol/L） 1 3该温度下的平衡常数K=36 12 =729；答：该温度下的平衡常数为729．

k=q(co)6/q(n2)2

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