1，等质量的H2S和PH3所含的粒子数相同的是

已知H2S和PH3质量相同， H2S和PH3的相对分子质量均为34，也是相同的 分子数之比等于物质质量除以相对分子质量的比，可知H2S和PH3分子数相同，所以A正确 分子的质子数=各原子的质子数之和=电子数 H2S的质子数=1*2+16=18 PH3的质子数=1*2+16=18 H2S和PH3质子数和电子数均为18，所以C、D正确

等质量的H2S和PH3所含的粒子数相同的是

2，均由两种短周期元素组成的ABCD化合物分子都含有18个电

（1）N＞O＞Cl＞S（2分）（2）HF分子间形成氢键（1分）（3）V形（或角形）（1分） 极性分子（1分）（4）Cu＋2H+＋H2O2＝Cu2+＋2H2O（2分） ［Ar］3d104s1（1分） 4（1分）（5）sp3（1分） 2（1分） CO（1分）
含有18电子，分子数含原子分别为1，2，3，4，6，显然，当原子数为1，即质子数为1，那么元素为ar， b、c、d分别由两种元素组成，对于短周期元素及其氢化物可知应分别为hcl，h2s，ph3， a原子结构示意图应该会画吧，外围电子排列为288 bc的分子式如上

均由两种短周期元素组成的ABCD化合物分子都含有18个电

3，电子数为18的分子式有哪些怎样算的

K＋、Ca2＋、Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、N2H4 CH3CH3CH3F CH3OH HS－、S2－、Cl－、O22－等
h2s硫化氢hcl氯化氢
分子 离子 一核18电子的 ar k+、ca2+、cl-、s2- 二核18电子的 f2、hcl hs-、o22- 三核18电子的 h2s 四核18电子的 ph3、h2o2、h2nf 五核18电子的 sih4、ch3f、nh2oh ph4+ 六核18电子的 n2h4、ch3oh 七核18电子的 ch3nh2 八核18电子的 c2h6至于电子式，就根据离子键和共价键的原则书写就ok了

电子数为18的分子式有哪些怎样算的

4，微粒中 核外电子数怎么算

中性粒子 把所有的原子核外电子相加显电性的粒子 做相应加减
十八等电子体，要牢记啊。分（原）子：hcl h2o2 f2 sih4 ph3 h2s nh2oh ch3f n2h4 c2h6 ch3oh ar阳离子：h3o2+ k+ ca2+阴离子：n2h3- p3- s2- hs- cl- 还有一些要记得核外电子总数为2个电子的微粒：he、h-、li 、be2 核外电子总数为10个电子分（原）子：ne、hf、h2o、nh3、ch4 阳离子:na+、mg2+、al3+、nh4+、h3o+阴离子:n3-、o2-、f-、oh-、nh2-核外电子总数及质子总数均相等的粒子na 、nh4 、h3o /f-、oh-、nh2-/cl-、hs-/n2、co、c2h2

5，01mol NH3所含的电子数是多少

一个N所含电子数为7，三个H所含为3个，那么一摩尔NH3含电子数为10，则0.1mol含电子数1mol
从氮与氢两种元素的原子质量来说，它们都是由质子数决定的，质子数的数量等于它的电子数数量NH3为分子，不与外界得失电子，因此一个NH3分子的质子数等于它们所包含的电子书。（扩展：如果是离子离子，即要减去或加上其所带的电荷数）氮的相对原子质量为7氢的相对原子质量为1因此一个NH3分子所含的电子数为10个，因此0.1molNH3所含的电子数为0.1*10=1mol希望能给你提供帮助
NH3所含电子为1mol原子的电子数由其所带的电荷数决定的（N有7个核电荷数，H有1个）1mol N原子本身含7mol电子，01mol就有0.7mol电子1mol H原子含1mol，0.3mol的H就含0.3mol电子所以，0.1mol NH3分子共有1mol电子
将0.1mol/l hac溶液与0.1mol/l nh3溶液等体积混合生成nh4ac，因醋酸和氨水的电离平衡常数相同所以醋酸铵溶液的显中性ph=7

6，为什么NH3的键角大于PH3的键角我才高二啊呜呜呜

我的一点理解：NH3和PH3都是不等性的sp3杂化，其结构中存在着孤对电子。两个化合物键角的大小主要和孤对电子的斥力有关。NH3是L层电子成键，PH3为M层电子成键。N中L层电子离原子核近，受到原子核的屏蔽作用大，其斥力较弱，进而NH3键角大些。
我湖南，高三。我们没有要求学这个，这个是选修内容。NH3是非极性分子，虽然它有极性键。NH3的空间构型是三棱锥型，在这点上，PH3也是一样的。但是，NH3的正负电子中心连线，较PH3正负电子中心连线短可以转化理解为 两个三棱锥，底面由三个H原子构成的正三角形，正电子中心就是正三角形的中心，然后，过这个中心做底面垂线，假设这个中心叫o ，则ON距离小于OP距离。所以，你可以从画出来的立体图形看出，NH3的键角大于PH3的键角。这个，我们复习的时候，老师就花了一节课讲，所以并不是高考的重点内容，不必纠结。如果楼主认同我的说法，麻烦加分。
nh3比ph3的键角大是因为p的电负性较n小,ph3中的成键电子云比nh3中的更偏向于h,同时p-h键长比n-h键长大,这样导致ph3中成键电子对之间的斥力减小,孤对电子对成键电子的斥力使h-p-h键角更小.望采纳，谢谢

7，请用初中化学方法解答 不要用高中的东西 看不懂谢谢 使一定量的PH3

2p4+9koh+3h2o=3k3po4+5ph34p 0价-----p +5x4=20 失去20电子4p 0价-----4p-3x4=-12 得到12电子得失电子比为12:20=3:5 取最小公倍数15电子得失守恒，k3po4系数3 ，ph3系数5
很简单，第一试管中增加质量的是P的质量，第二个试管减少的质量是O的质量（氢气还原氧化铜），通过第一个方程式求出PH3和H2的质量，再用O的质量求出第二个方程式中H2的质量，用第二个H2的质量减第一个H2质量，得要求的H2质量，再转化成体积数
根据质量守恒定律第一支试管中质量增加的是磷元素的质量。根据质量分数计算P%=31/(31+3)*100%=91.2% m(PH3)=4.96/91.17%=5.44g 其中氢元素质量为5.44-4.96=0.48g第二支试管减少的是氧气的质量：生成的水中m(H): m(O)=1:8氧元素质量为5.76g，则氢元素质量为5.76/8=0.72g.反应前m(H2)=0.72-0.48=0.24g m(PH3)： m(H2)=5.44：0.24= 68:3体积比要用PH3的密度，没有数据
第一试管中增加质量的是P的质量,设PH3的质量为X g3H2 + 2P = 2PH3 6 31*2 2*34 y 4.96 X X=4.96*68/62=5.44g y=0.48第二支玻璃管在反应后减轻了5.76g，即为CuO中O的质量Cu + O2 = CuO 32 80 5.76 y y=80*5.76/32 =14.44g 2 H2 +O2 = 2 H2O CuO + H2 = Cu + H2O 4 32Z 5.76 Z=0.72由第一步可知，原来的H2的质量为0.72-0.48=0.24g所以第一步生成的H2和原来的H2之比为 0.48：0.24=2：1但是生成的H2是由PH3和Cu生成 3H2~~~2PH3PH3:H2=2/3:1=2:3过程比较难理解，特别是后面算体积比时，希望可以帮到你，谢谢

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