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1，HF的电子式怎么写

一个F周围8个电子画满，每面两个电子。把H接在任意一个方向上

HF的电子式怎么写

2，氢氟酸含多少个电子

它是十电子体，与他有相同电子的有CH4,NH3，H2O，OH-，H3O+,NH2-,NH4+Na+，Mg2+，Al3+,Ne,他们互称为等电子体，必须记住呦！

氢氟酸含多少个电子

3，HF电子式

||||.. H: F: ||||.. |是用来防止空格失效的，不用看。

HF电子式

4，为什么HF是10电子化合物

10电子体 CH4,NH3,NH4+,NH2-,H2O,H3O+,OH-,HF,F-,Ne,Na+,Mg2+,Al3+ 18电子体 Ca2+,K+,Ar,HCl,Cl-,H2S-,HS-,S2-,PH3,P3-SiH4,F2,H2O2,N2H4,C2H6,CH3OH,CH3NH2,CH3F,NH2OH

5，HF分子中的F有多少个孤对电子

3个孤对电子
hf是共价化合物，是由分子构成的， hf分子是由氢原子和氟原子构成的。

6，hf的电子式是什么

hf的电子式如图所示：hf是共价化合物，就是H和F各提供一个电子形成一个共用电子对，F还有6个电子剩余，它们形成稳定的结构，H是2个，F是8个。共价化合物：共价键为原子间通过共用电子对而形成的化学键。由共价键形成的化合物是共价化合物。共价化合物中原子间全部是共价键。共价化合物电子式的书写，基本与共价型单质分子相同，一般为正价者在前。对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边。例如:注意事项：1、无论何种微粒，其电子式都是由原子为基本单位组成的，不能出现角码甚至系数。2、组成各种微粒的各个原子的电子式，必须力求均匀、对称。稳定的8电子结构通常表示为四对电子(一般为元素符号的上、下、左、右各一对电子)。3、中学所学习的经典的8隅体的电子式属于过时的理论，只能用于表示很少一部分由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质。以上内容参考：百度百科-氟化氢

7，HF的电子式是什么

它们是共价化合物，就是H和F各提供一个电子形成一个共用电子对，F还有6个电子剩余，它们形成稳定的结构，H是2个，F是8个。
f周围8个自由电子 它的上下左右各两个。 然后h跟它有一个共用电子对。 应该写在f的左边。 这是习惯。你们老师没有讲过？

8，化学中的几核几电子是什么意思

氢氧根离子OH－。两核：氧原子核和氢原子核。10电子：氧原子8个电子、氢原子1个电子、另再夺取1个电子带一个单位负电荷，共10个电子。
OH- 因为一个原子只有一个原子核，就是有多少个原子就有多少个原子核，电子就是原子或原子团中所有电子之和。
就是2个原子核多少个电子，如2核10电子的有HF.OH-.
这是初中的啊= =。。话说我们才刚学。。
一个原子就只有一个原子核。原子核包括质子和中子，核外是电子。电子数=质子数=核电荷数=原子序数。阴离子得电子，阳离子失去电子。 2核10电子的阴离子，意思就是有两种元素。10电子就是这个阴离子的电子数之和为10.阴离子数的电子数都才为10，那么意思就是这两种元素必定在10号元素之内。那么很容易可以推导出。此阴离子为：OH-。
几核指的是有几个原子核，几电子指的是该微粒有个电子。例如10电子微粒 单核Ne 两核HF 三核H2O 四核NH3 五核CH4

9，二氧化碳 氮气 硫化氢 氯化钙 氧气 hf的电子式

电子式书写方法：1. 离子化合物：含离子键，由活泼的金属元素和活泼的非金属元素构成，电子式由阳离子和阴离子构成活泼的金属元素，如钾钙钠镁铝等，其阳离子形式是是元素原子失去最外层电子后形成的，失去几个电子就是带几个正电荷，写成元素符号+（上方）x+的形式如钠离子写成Na＋、钡离子写成Ba2＋特殊的是铵根，NH4+活泼的非金属元素如氟氯溴碘氧硫等，是元素原子得到电子后形成的，得到几个电子就是带几个负电荷，写成元素符号+（上方）x-的形式，如2. 将元素四周点满八个电子，再用中括号括起来，得到几个电子就写x-化合物就是将阳离子与阴离子的不同写法连在一起，阳离子在前，阴离子在后3. 共价化合物：共价键即公用电子对，由两种非金属元素形成一般来说，8减去原子的最外层电子数等于该原子的成键数目（H、P例外）。写电子式时，共用电子对写在两成键原子之间，未成键的最外层电子，也应在元素符号周围画出。在共价化合物中，各元素原子最外层一般都达到了8电子（或2电子）的稳定结构。例子为第一张图的硫化氢、氟化氢等。4. 原子：原子最外层有多少个电子就在四周点多少个点5. 单质分子：一般为共价键，参考共价化合物的写法，格式为两个原子，最外层缺多少个电子达到稳定结构就点多少个共用电子对

10，求速度高中的化学NH3CH4CCL4H2OHCLOHF的电子式顺便也

电子式： .. H H ：Cl： .. .. .. .. ..H：N：H H ：C ： H ： Cl ：C；Cl： .. .. .. .. .. H H ：Cl： .. .. .. .. ..H:O:H H:Cl:O: H:F: .. .. .. ..结构式： H H | | H-N-H H-C-H H-Cl-H H-O-H H-Cl-O H-F | | | H H H写电子式，必须要知道元素的最外层电子数是多少，比如NH3,N最外层电子数是5，H最外层电子数是1，每层的电子数最多就是8个，所以N周围差3个H达到8个，电子式如上所写
电子式： .. h h ：cl： .. .. .. .. .. h：n：h h ：c ： h ： cl ：c；cl： .. .. .. .. .. h h ：cl： .. .. .. .. .. h:o:h h:cl:o: h:f: .. .. .. .. 结构式： h h | | h-n-h h-c-h h-cl-h h-o-h h-cl-o h-f | | | h h h 写电子式，必须要知道元素的最外层电子数是多少，比如nh3,n最外层电子数是5，h最外层电子数是1，每层的电子数最多就是8个，所以n周围差3个h达到8个，电子式如上所写
................................H.............Cl结构式：H-N-H.....H-C-H.....Cl-C-Cl.....H-O-H.....H-O-Cl.....H-F.................H............H.............Cl

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