二氧化氯的液化温度是多少，常温常压下纯二氧化氯在纯水中的溶解度是多少
来源：整理 编辑：亚灵电子网 2023-11-15 18:19:21
1，常温常压下纯二氧化氯在纯水中的溶解度是多少
水中溶解度：20℃时0.8g/100ml 在20℃和30mmHg压力下，二氧化氯在水中的溶解度为2.9克/升。
2，高纯二氧化氯发生器的反应设置温度是多少
这个要因产品的品牌，型号，配置的不同而不同，拿和创环保的高纯二氧化氯发生器来做个实例来说一下，潍坊和创的高纯二氧化氯发生器的的反应釜材质是四氟合金的，反应温度一般是78-88摄氏度。
3，clo2与水反应的最佳温度
(1)二氧化氯易溶于水，在20°C下溶解度为107．98mg/L，可制成不稳定的液体，其液体和气体对温度、压力和光均较敏感，当空气中的含量高于10%时，火花即可引爆.(2)二氧化氯是一种不稳定的化合物，在水中可变成HClO2和HClO3．，在室温下每天约有2-10%的离解率，因此不利于大批量制备和运输，一般多在使用场所现用现制备!
4，二氧化氯ClO2是一种具有和氯气相似的刺激性气味的气体沸点
A．二氧化氯中氯元素化合价为+4价，氧化性较强，可用于杀菌消毒，故A正确；B．单位错误，二氧化氯的摩尔质量为67.5g/mol，故B错误；C．二氧化氯氧化性强，且氧化效率高，为安全的高效消毒剂，故C正确；D．二氧化氯的化学式为ClO2，因氧元素的化合价为-2价，由化合物化合价代数和为0可知，Cl元素化合价为+4价，故D正确．故选B．
5，二氧化氯ClO 2 是联合国世界卫生组织确认的一种安全高效广
（1）二氧化氯的物理性质有：常温下二氧化氯是橘红色气体，有窒息性臭味，易溶于水，密度比空气大．（2）二氧化氯的化学性质有：有强氧化性，能与镁发生化学反应．（3）镁与二氧化氯反应的化学方程式为：Mg+2ClO 2 =Mg（ClO 2 ） 2 在Mg（ClO 2 ） 2 中，镁元素的化合价是+2价，氧元素的化合价是-2价，设氯元素的化合价为X，根据化合物中元素化合价代数和为零有：（+2）+2X+（-2）×4=0．解得：X=+3．氯元素的化合价是+3价．根据化学方程式（2naclo3+4hcl（浓） 一定温度 . cl2↑+2clo2↑+2nacl+2x）和质量守恒定律可知，x的化学式中含有的na元素的原子个数为（2-2）÷2=0，cl元素的原子个数为（2+4-2-2-2）÷2=0，o元素的原子个数为：（2×3-2×2）÷2=1，h元素的原子个数为4÷2=2；故x的化学式为：h2o．故选a．
6，二氧化氯ClO2是目前国际上公认的第四代高效无毒的消毒剂工
（1）KClO3和草酸发生氧化还原反应生成ClO2、K2CO3、CO2和H2O，反应的化学方程式为2KClO3+H2C2O2=K2CO3+2ClO2↑+CO2↑+H2O；
故答案为：2KClO3+H2C2O2=K2CO3+2ClO2↑+CO2↑+H2O；
（2）装置A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、温度计，二氧化氯室温下为气体，易液化，应用盛有冰水混合物的水槽；
故答案为：温度计，冰水浴；
（3）装置中玻璃液封管的作用是，用水再次吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等．
故答案为：用水再次吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等；
（4）溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色，说明滴定至终点，
故答案为：溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色；
（5）VmLNa2S2O3溶液含有Na2S2O3物质的量为V?10-3 L×cmol/L=c?V?10-3 mol．则：
根据关系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，
2 10
n（ClO2） c?V?10-3 mol
所以n（ClO2）=
1
5 c?V?10-3 mol．
所以m（ClO2）=
1
5 c?V?10-3 mol×67.5g/mol=1.35cv×10-2g，
故答案为：1.35cv×10-2g；
（6）ClO2-具有氧化性，能把还原性的物质氧化生成高价态的物质，且在PH为5.5～6.5生成沉淀而除去，在PH为5.5～6.5生成沉淀的物质有Fe（OH）3，
故答案为：Fe（OH）3．
7，二氧化氯ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体其熔点为59
（1）加热60℃，氯酸钾和草酸反应生成碳酸钾、二氧化碳、二氧化氯和水，反应方程式为：2KClO3+H2C2O4 60℃ . K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O，故答案为：2KClO3+H2C2O4 60℃ . K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O；（2）要控制温度必须使用温度计测量温度，二氧化氯的熔点较低，为收集二氧化氯，应在较低温度下进行，所以应该采用冰水浴，故答案为：温度计；冰水浴；（3）从溶液中制取溶质，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，为防止析出晶体NaClO2?3H2O，应趁热过滤，故答案为：蒸发浓缩结晶；趁热过滤；（4）为减少实验误差，应采用多次实验的方法，设原ClO2溶液的浓度为x，2ClO2～5I2～10Na2S2O32mol 10mol10?2x×V1×10?3 10?1 mol 1×10-3cV2molx=2cV2 V1 mol/L=135CV2 V1 g/L，故答案为：减小实验误差；135CV2 V1 ．i．（1）kclo3和草酸（h2c2o4）在60℃时的反应来制取目标产物，需要的温度介于60～100℃之间的要采用水浴加热，所以还缺少盛水的装置：烧杯， 故答案为：烧杯； （2）从溶液中制取溶质，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，并且只有温度高于38℃时析出晶体才是naclo2，所以要趁热过滤，故答案为：趁热过滤； （3）②二氧化氯具有氧化性，可以将碘离子氧化为碘单质，2clo2+8h++10i-═cl2+5i2+4h2o，故答案为：2clo2+8h++10i-═cl2+5i2+4h2o； ③设原clo2溶液的浓度为x， 2clo2～5i2～10na2s2o3 2 10 10-3×xv1 10-3×cv2 解得x= cv2 5v1 ，故答案为： cv2 5v1 ； ⅱ．乙中c电极质量增加，说明c属于阴极，所以d是阳极，则m是负极，n是正极，f是阳极，e是阳极，b是阳极，a是阴极，根据电解后溶液ph的变化可知甲中的电解质是nacl，乙中的电解质是cuso4，丙中的电解质是na2so4， （1）乙烧杯为电解硫酸铜溶液，反应的总反应式为2cuso4+2h2o 通电 . 2cu+o2↑+h2so4，故答案为：2cuso4+2h2o 通电 . 2cu+o2↑+h2so4； （2）丙为电解硫酸钠溶液，f为阳极，电极f上发生的电极反应为4oh--4e-=2h2o+o2↑，故答案为：4oh--4e-=2h2o+o2↑； （3）c电极质量增加了8g，为cu，n（cu）= 8g 64g/mol =0.125mol，转移0.25mol电子，丙中发生2h2o 通电 . o2↑+2h2↑，转移0.25mol电子应消耗0.125mol水，质量为0.125mol×18g/mol=2.25g，应加入2.25g水可恢复到原来的浓度， 故答案为：向丙烧杯中加入2.25g水．
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