n4时最多能容纳多少个电子，主量子数n为4时一共可以容纳多少电子

1，主量子数n为4时一共可以容纳多少电子

主量子数为4，就是电子层数为4，故最多可容纳2×4∧2=32

一个n对应2n+1个l，每个l对应(2l+1)个ml，每个ml对应±1/2两个ms，所以一共可以容纳∑2(2l+1)=2n^2个电子，∑的下标是l=0，上标是l=n-1。每条轨道上容纳自旋相反的两个电子，所以轨道数是电子数的一半。n=4时可以计算出共有16条轨道。

主量子数n为4时一共可以容纳多少电子

2，n4的能级中最多能容纳的电子数目为多少

电子层（能级）能容纳的最多电子数跟电子层数（能级数）关系为：最多电子数为2*（n的平方）（n为电子层数）所以n=4，最多可容纳电子数为32个

1、6s6p6d6f6g6h，6g6h理论上存在，没有实际意义2、轨道数分别是1、3、5、7、9、113、每个能级最多电子数为2、6、10、14、18、224、第六理论上最多可以容纳2*6^2=72个电子，实际没有填满

n4的能级中最多能容纳的电子数目为多少

3，当n4 m1时最多可容纳多少个电子

主量子数n=4时,角量子数可以取l=0,1,2,3,磁量子数可以取m=0（对应l=0）；m=-1,0,+1（对应l=1）；m=-2,-1,0,+1,+2（对应l=2）；m=-3,-2,-1,0,+1,+2,+3（对应l=3）,而每个磁量子数下还可以取两个自旋量子数s=-0.5,+0.5 数出上面列出的m值的个数,为1+3+5+7=16,再乘以自旋量子数的2,所以,n=4的能级一共可以容纳32个电子.

一组合理的n,l,m可以确定一个轨道，一个轨道最多可以容纳2个电子

当n4 m1时最多可容纳多少个电子