频率因子是多少，我国电力系统中规定的频率是多少

1，我国电力系统中规定的频率是多少

我国电力系统中规定的频率应该是50赫兹

我国电力系统中规定的频率是多少

2，是什么东西

f(x)=sin(ωx+φ)是一条正弦曲线φ是超前或滞后的角度ω是频率因子

是什么东西

3，cv值等于多少LMIN

Cv：流通能力，单位：USgas/minKv：流通能力，单位：m/hKv值与Cv值之间的关系：Cv=1.167Kv1USgas/min=3.785L/min

nl/min读作标准升每分钟，意思是20摄氏度，1大气压的标准状况下的流量是每分钟多少升。二者是相等的关系。q＝流量(nl/min)) 1000nl(标准升）=m3/min

cv值等于多少LMIN

4，mol是多少

mol[化](=mole)摩尔, 克分子是化学中重要的一种单位,每种物质都有对应的相对摩尔质量,比如说CaCO3(碳酸钙)的相对摩尔质量是100,意味着100克的CaCO3就是1MOL的CaCO3

它是化学计量单位是六个国际基本单位的一个 1mol物体就是由6.02*10^23个微粒组成(包括分子,原子,离子等) 这还要在高中后慢慢体会

5，C是波长与频率的关系吗他们的单位分别是什么啊

就用C=λν 进行计算就好。其中C为固定量是代表光速，光速c = 波长λ乘以v在这里应该读niu表示的是频率C的单位是m/s, 波长λ的单位是m,频率v的单位是Hz（赫兹）光速C=300000km/s 频率题目给出的，波长就可以得出

c专指光速，任何波都有各自的波长和频率，如声波，光波，超声波等，波速=波长*频率c是m/s 波长m 频率是赫兹

C 是电磁波的传播速度单位 m/sλ 是波长单位 mf 是频率单位 HzC=λf λ=C/f=3*10^8/(20.009*10^6)=14.99mλ=C/f=3*10^8/(19.995*10^6)=15.00m

6，阿仑尼乌斯公式的内容及意义

k=Aexp（-Ea/RT）Arrhenius equation 由瑞典的阿伦尼乌斯所创立。化学反应速率常数随温度变化关系的经验公式。公式写作 k=Aexp（-Ea/RT）（指数式）。k为速率常数，R为摩尔气体常量，T为热力学温度，Ea为表观活化能，A为指前因子(也称频率因子)。也常用其另外一种形式：lnk=lnA—Ea/RT （对数式）。据此式作实验数据的lnk～1/T图为一直线，由斜率可得表观活化能Ea，由截距可得指前因子A。将对数式微分可得： dlnk/dT=Ea/RTˇ2 (微分式)，如果温度变化不大，Ea可视为常数，将微分式作定积分可得不同温度下的反应速率常数与其相对应的温度之间的关系。从而指前因子A可约去： ln(k2/k1)=-Ea/R(1/T2-1/T1) (积分式)。阿伦尼乌斯方程一般适用于温度变化范围不大的情况，这时A和Ea变化不大，阿伦尼乌斯方程有很好的适用性。若温度范围较大，则阿伦尼乌斯方程会产生误差，此时常用下面的公式对阿伦尼乌斯方程进行修正：其中A、n、Ea均为常数，实验得到的n值通常在?1至1之间。如果n=0，就得到未修正的阿伦尼乌斯方程。

7，化学中的2303是什么东西

2.303是以10为指数的自然对数的约值，即： ln10≈2.303，属于阿伦尼乌斯方程胡一种数值。阿伦尼乌斯方程一般适用于温度变化范围不大的情况，这时A和Ea变化不大，阿伦尼乌斯方程有很好的适用性。若温度范围较大，则阿伦尼乌斯方程会产生误差，此时常用下面的公式对阿伦尼乌斯方程进行修正：其中A、n、Ea均为常数，实验得到的n值通常在?1至1之间。如果n=0，就得到未修正的阿伦尼乌斯方程。公式写作 k=Ae-Ea/RT （指数式）。k为速率常数，R为摩尔气体常量，T为热力学温度，Ea为表观活化能，A为指前因子（也称频率因子）。由阿伦尼乌斯公式可知，在一定温度下，反应速率常数K由Z和E决定。由于活化能E是阿伦尼乌斯公式的指数项，对反应速率常数影响极大。例如常温条件下，活化能每改变 5.7 k J/mol，反应速率常数将变化1个数量级。扩展资料：在阿伦尼乌斯公式中，把活化能E看作是与温度无关的常数，这在一定的温度范围内与实验结果是相符的，但是如果实验温度范围较宽或对于较复杂的反应，阿伦尼乌斯公式不能与实验结果相符，这说明活化能与温度有关。因此在弹箭贮存寿命定量评估中应用该公式，必须保证样品在实验室加速老化试验中发生的反应与自然环境试验是一致的。显然，开展自然环境试验，明确样品的反应类型和反应机理，对实验室加速老化试验与自然环境试验的一致性进行验证后，才能采用阿伦尼乌斯公式对其贮存寿命进行定量评估。参考资料来源：百度百科-阿伦尼乌斯公式

2.303在化学中出现在阿仑尼乌斯方程和能斯特方程中，是以10为指数的自然对数的约值，即： ln10≈2.303。阿仑尼乌斯方程：lgη=lgA+Ea／2.303RT式中，Ea称为阿累尼乌斯活化能(简称活化能)，其单位为kJ·mol-1；A称为指前因子或表观频率因子，其单位与k相同；T为绝对温度，单位K；R为摩尔气体常数，单位J/mol·K。能斯特方程：ΔG＝2.303RTlgJ/K式中，ΔG表示吉布斯自由能，其单位为kJ·mol-1；T指绝对温度，单位K；J指化学反应的反应商；R为摩尔气体常数，单位J/mol·K；K为化学反应的标准平衡常数。扩展资料：ln10指的是：以无理数e为底数的对数是多少,也即是指e的多少次方等于10,其中e=2.71828,又因为e的2.3次方小于10，所以ln10大概等于2.303。通常我们将以10为底的对数叫常用对数（common logarithm)，并把log10N记为lgN。另外，在科学技术中常使用以无理数e=2.71828···为底数的对数，以e为底的对数称为自然对数（natural logarithm)，并且把logeN 记为In N。根据对数的定义，可以得到对数与指数间的关系：当a>0，a≠1时，aX=N→X=logaN。（N>0）由指数函数与对数函数的这个关系，可以得到关于对数的如下结论：在实数范围内，负数和零没有对数；loga1=0，log以a为底1的对数为0(a为常数) 恒过点（1，0）。参考资料来源：百度百科—阿伦尼乌斯公式参考资料来源：百度百科—能斯特方程

在阿伦尼乌斯公式和能斯特方程中偶尔能看到2.303。其实就是ln10=2.30258应用对数换底公式，便知lnK=2.303lgK，而为什么选择lgK呢？因为1975年前以前没有计算器，只有底数为1-10的对数表。而K经常是很大(上亿)或很小，人类又使用的是十进制，例如lg(3亿)=8+lg3，lg3很方便查。所以把ln转化为lg计算，自然而然就带出了2.303

答：【1】2.303，是把以10为底的对数，换算为以e(2.718)为底的对数的“换算系数”。【2】例如，分别对10 取对数：lg10 = 1 ； log(e) 10 = ln 10 = 2.302585 (= 2.303) 所以：2.303 lg10 = ln 10

阿仑尼乌斯方程 lgη=lgA+Ea／2.303RT式中，A称为指前因子或表观频率因子，其单位与k相同；Ea称为阿累尼乌斯活化能(简称活化能)，其单位为kJ?mol-1。上式是定量表示k与T之间的关系。常用于计算不同温度T所对应之反应的速率常数k(T)以及反应的活化能Ea。阿伦尼乌斯方程只能用于基元反应或有明确级数而且k随温度升高而增大的非基元反应。若温度变化过大，则阿伦尼乌斯方程会产生误差，这时，下列方程更好地符合实验数据 k = ATBe-E/RT 从分子运动观点看，当大分子热运动随温度升高而增加时，熔体中分子间的空穴(即自由体积)也随之增加和膨胀，使流动阻力减小。要是以粘度7表示阻力的大小，则在温度变化不大的范围内熔体粘度与温度之间的关系可用Arrhe-nius方程表示： η=AeEa/RT 式中A是常数，R是气体常数，是绝对温度，Ea 为流动活化能，它既是大分子向空穴跃迁时克服周围分子的作用所需要的能量，也是熔体粘度对温度敏感程度的量度，即Ea越大，粘度对温度的变化越敏感。(即流动活化能增大，流体的流动性变差。反之，流动活化能减小，流体的流动性变好) 将Arrhe-nius方程两边取对数，得到： lgη=lgA+Ea／2.303RT

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